ACT1 ACCIÓN DE LOS ÁCIDOS SOBRE LOS METALES

 ACCIÓN DE LOS ÁCIDOS SOBRE LOS METALES 

FUNDAMENTO:

Los ácidos son un tipo de compuesto químico que presenta características especiales. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales produciendo efervescencia y desprendiendo hidrógeno. Los ácidos son disoluciones acuosas que se caracterizan porque se disocian en iones hidrógeno, y además son sustancias que ceden protones, puesto que es la especie que contiene hidrógeno en el cual el enlace covalente que une al hidrógeno se puede romper de manera que se libere el Ion hidrógeno.

ESQUEMA DE LA PRÁCTICA:

TABLA DE REACCIONES:

Enlace tabla de reacciones

METALES UTILIZADOS:

Cinc (Zn.)

Aluminio (Al.)

Cobre (Cu.)

Hierro (Fe.)

FOTOS DE LAS REACCIONES:

ALUMINIO (Al.) + HCl. 2M 

No se produce reacción ya que al añadir el ácido no se aprecia ninguna alteración ni en el ácido ni en el metal.

ALUMINIO (Al.) + H2SO4 2M.

No se produce reacción ya que al añadir el ácido no se aprecia ninguna alteración ni en el ácido ni en el metal.

ALUMINIO (Al.) + HNO3 2M.

No se produce reacción ya que al añadir el ácido no se aprecia ninguna alteración ni en el ácido ni en el metal.

ALUMINIO (Al.) + HNO3

No se produce reacción ya que al añadir el ácido no se aprecia ninguna alteración ni en el ácido ni en el metal.

HIERRO (Fe.) + HCl. 2M

Se produce reacción ya que se aprecia un leve burbujeo y  parece que se porduce desprendimiento de gases.

HIERRO (Fe.) + H2SO4. 2M

Se produce una reacción similar a la del Fe. con el HCl. 2M

ya que se aprecia tambien un leve burbujeo y cierto desprendimiento de gases casi innapreciable.

HIERRO (Fe.) + HNO3. 2M

Se produce una reacción en la que se aprecia un cambio de color a una tonalidad mas oscura, leve burbujeo, desprendimiento de gases y  se genera calor ya que el tubo se calienta.

HIERRO (Fe.) + HNO3.

No se produce reacción ya que al añadir el ácido no se aprecia ninguna alteración ni en el ácido ni en el metal.

ZINC (Zn.) + HCl 2M.

Se produce reacción ya que se aprecia un leve burbujeo, desprendimiento de gases y el medio finalmente queda de un color blanquecino.

ZINC (Zn.) + H2SO4 2M.

Se produce una reacción similar a la anterior. Se aprecia burbujeo, desprendimiento de gases y el medio termina siendo de un color blanquecino.

ZINC (Zn.) + HNO3 2M.

Reacciona generando un leve burbujeo, desprende algo de gas y se calienta. El zinc al finalizar la reacción queda ennegrecido.

ZINC (Zn.) + HNO3.

Se aprecia una reacción mas fuerte en la que se ve un burbujeo abundante, desprendimiento de gases de color anaranjado, cambio de color a naranja (zona superior del tubo) y verde (en la base del tubo)  y genera calor.

Cobre (Cu.) + HCl. 2M

No se produce ninguna reacción

Cobre (Cu.) + H2SO4. 2M

No se produce ninguna reacción

Cobre (Cu.) + HNO3. 2M

No se aprecia  ninguna reacción 

Cobre (Cu.) + HNO3.

Se produce una reacción bastante fuerte, en la que se aprecia un burbujeo abundante, desprendimiento de gases anaranjados, cambio de color a verde y naranja. La reacción genera calor ya que el tubo se calienta.

Moneda de cobre + HNO3

Se produce una reacción muy parecida a la del HNO3+ Cu. en la que se aprecia un burbujeo abundante, desprendimiento de gases anaranjados, cambio de color a verde y naranja. 

CONCLUSIÓN CIENTÍFICA:

Los ácidos reaccionan con muchos metales pero no con todos. Los metales que no reaccionan con los ácidos son llamados metales nobles.

Cuando un ácido reacciona con un metal siempre se produce di-hidrógeno.

Como podemos comprobar, la mayoría de los metales se deshacen  con los ácidos fuertes perdiendo sus propiedades físicas.

En todas las reacciones ácido-metal se produce desprendimiento de gas hidrógeno ya que una de las propiedades de los ácidos es reaccionar con los metales disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno gaseoso .

Podemos comprobar que el aluminio reacciona de manera análoga al Zinc, de manera vigorosa con el HCl.  El cobre no reacciona en absoluto. Esto puede ser explicado al observar la posición de estos elementos en la serie electroquímica de los metales. El cobre pertenece a los metales nobles, éstos se encuentran en la fila después del hidrógeno y no son afectados por ácidos no oxidantes, lo cual explica por qué estos metales no se disuelven con ácido clorhídrico.