ACTV23 DIAGRAMA DE FASES DE ACETALINIDA Y ACIDO SALICÍLICO

GUIÓN EXPERIMENTAL

1.Pesa la mínima cantidad para preparar mezclas de 0 , 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90, y 100 % en ácido salicílico.

2.Mezcla en un mortero las dos sustancias correspondientes a cada concentración y nota como disminuye su tamaño al tiempo que se homogeneiza.

 3.Vierte la mezcla en un vidrio de reloj y con ayuda de una espátula introducelo en un capilar  hasta una altura de 2 mm.

Compacta la mezcla del capilar dejándolo caer por el tubo hueco que debe estar colocado en vertical encima de la mesa de trabajo.

4.Mide los puntos de inicio y final de fusión en tubo thiele  y en el fusiómetro

Método Thiele

Fusiómetro

                             

DIAGRAMA DE FASES

Enlace

TIPOS DE FUSIÓMETROS

Fusiómetro del laboratorio

APARATO PARA PUNTO DE FUSIÓN ELECTROTHERMA 

Aparato  para punto  de fusión  Fisher  johns

FUSIOMETRO DIGITAL IA-9100 MARCA: ELECTROTHERMAL




FRASES H Y P

CONCLUSIÓN CIENTÍFICA

Al observar los resultados obtenidos podemos apreciar como según vamos disminuyendo la concentración de ácido salicílico el punto de fusión experimental va disminuyendo. Posteriormente al aumentar la concentración de acetanilida, el punto de fusión experimental vuelve a aumentar  por lo que el punto de fusión de las sustancias puras es mayor que cuando se encuentran mezcladas.

ACT 22: PRÁCTICA CORROSIÓN CUALITATIVA DE LOS METALES

CLAVOS DE ACERO NO RECUBIERTOS EN TUBOS DE ENSAYO

PROCEDIMIENTO:

Colocamos los clavos si recubrimiento en los tubos de forma ordenada.

De izquierda a derecha:

Tubo 1: Clavo expuesto al aire.
Tubo 2: Clavo semicubierto con agua del grifo.
Tubo 3: Clavo completamente cubierto con agua del grifo .
Tubo 4: Clavo con agua del grifo hirviendo y sellar el tubo.
Tubo 5: Clavo completamente cubierto con solución de nitrito de sodio (NaNO2).
Tubo 6: Clavo cubierto de solución de cromato de sodio (Na2CrO4).
Tubo 7: Clavo completamente cubierto de HNO3 concentrado.
Tubo 8: Clavo completamente cubierto por HNO3 diluido.

Unos días después observamos los resultados obtenidos:


Tubos 1-4

Tubo 1: Se aprecia una leve corrosión en el tubo

Tubo 2: Se produce una mayor reacción y formación de oxido en la parte del clavo que está sumergida que en la que no está sumergida

Tubo 3: Se produce reacción en todo el clavo

Tubo 4: Se aprecia una corrosión mas leve en el clavo

Tubos 5-8

Tubo 5: No se aprecia corrosión ni ningún tipo de reacción
Tubo 6:No se aprecia tampoco ninguna reacción ni corrosión
Tubo 7:El clavo parece haber perdido todo el brillo quedando la superficie mate.
Tubo 8: Se produce una corrosión bastante fuerte. El medio se ha ennegrecido por completo.

Al sacar los clavos de los tubos se puede apreciar como ha afectado el medio en el que se encontraban a cada uno de ellos. ( El clavo nº 8 no está debido a que al sacarlo del tubo se nos cayo por el desagüe) 

TABLA DE RESULTADOS

Enlace a la tabla de resultados

CLAVOS DE HIERRO Y DE ACERO GALVANIZADO EN PLACAS PETRI.

PROCEDIMIENTO:

Prepara una disolución utilizando entre 4 y 6 g de agar en 150 ml de agua

Prepara varias placas de Petri

Sitúa en la primera un clavo normal  y otro galvanizado 

En la segunda un clavo normal y uno recubierto con el aluminio

En la tercera un clavo normal pero doblado por su parte central 

En la  cuarta con un clavo calentado al rojo vivo enfriado con aceite de motor

Al cabo de unos días observa y describe los procesos de corrosión


Placa 1

En el clavo de hierro se produce tinción  se aprecia coloración en la zona cercana a la punta.

En el clavo galvanizado no se aprecia tinción

Placa 2

En el clavo de hierro se produce tinción y coloración en la punta del mismo mientras que en el recubierto de papel de aluminio no se aprecia reacción

Placa 3

Se produce tinción y se observa coloración en la parte curva pero en la punta y en la cabeza del clavo no se aprecia ninguna coloración.

Placa 4

Se produce tinción y hay coloración en la cabeza del clavo

FUNDAMENTO:

Los clavos son algunos de los muchos objetos metálicos sujetos a la oxidación. La oxidación, también conocida como corrosión, causa daño químico a los objetos metálicos y finalmente puede conducir a la pérdida de la integridad estructural y a una avería. Las averías pueden dañar vehículos, puentes de cubierta, y una variedad de productos base de consumidor. La reacción química de corrosión es por oxidación (pérdida de electrones) de hierro.

La oxidación del hierro comienza con la pérdida de electrones que rodean el hierro en solución. Estos electrones producen iones de hidróxido (OH-) en la presencia de agua y oxígeno. Dependiendo del nivel de oxígeno, el hierro oxidado se queda con una carga positiva de +3 (altos niveles de oxígeno) o +2 (bajo nivel de oxígeno). Estos iones de hierro son inestables y además van a reaccionar con el agua y el oxígeno para producir óxido de hierro (Fe2O3), conocido comúnmente como herrumbre.

TABLA CON LOS RESULTADOS OBTENIDOS:

Enlace a la tabla de resultados

FRASES H Y P Y PICTOGRAMAS DE LOS REACTIVOS:

Enlace para ver la tabla

CONCLUSIÓN CIENTÍFICA:

Finalizada la práctica podemos observar que la corrosión mas fuerte se produce en aquellos clavos que están en contacto con el oxigeno, ya sea el oxigeno presente en el agua como en el oxigeno atmosférico.
 De todas las formas de corrosión, la Atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material y en mayor proporción. 

Los clavos que no llevan ningún recubrimiento y por lo tanto exponen directamente el hierro del que se componen al ambiente son los que experimentarán una reacción mas fuerte y en los que se apreciará una corrosión mas fuerte.

ACTV 15: INFLUENCIA DEL AMBIENTE EN LA VELOCIDAD DE CORROSIÓN

FUNDAMENTO:

Una definición bastante aceptable de la corrosión es el deterioro que sufre un material a consecuencia de un ataque químico por su entorno.

Siempre que la corrosión esté originada por reacción química, la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura y de la concentración de los reactivos y de los productos. Otros factores, como el esfuerzo mecánico y la erosión también, pueden contribuir al deterioro.

La mayor parte de la corrosión de los materiales concierne al ataque químico de los metales, el cual ocurre principalmente por ataque electroquímico, ya que los metales tienen electrones libres que son capaces de establecer pilas electroquímicas dentro de los mismos. Las reacciones electroquímicas exigen un electrolito conductor, cuyo soporte es habitualmente el agua. De aquí que en ocasiones se le denomine "corrosión acuosa". Muchos metales sufren corrosión en mayor o menor grado por el agua y la atmósfera. Los metales también pueden ser corroídos por ataque químico directo procedente de soluciones químicas.

Otro tipo de degradación de los metales que sucede por reacción química con el medio, es lo que se conoce como "corrosión seca", que constituye en ocasiones una degradación importante de los metales especialmente cuando va acompañado de altas temperaturas.

Materiales no metálicos como las cerámicas y los polímeros no sufren el ataque electroquímico pero pueden ser deteriorados por ataques químicos directos. Por ejemplo, los materiales cerámicos refractarios pueden ser atacados químicamente a altas temperaturas por las sales fundidas. Los polímeros orgánicos pueden ser deteriorados por el ataque químico de disolventes orgánicos. El agua es absorbida por algunos polímeros orgánicos, provocando en ellos cambios dimensionales o en sus propiedades. La acción combinada de oxígeno y radiación ultravioleta es susceptible de destruir algunos polímeros, incluso a temperatura ambiente.

 

REACCIONES QUE TIENEN LUGAR:

REACTIVOS

PROBETAS

ACERO 1 + H2O DESTILADA

Se aprecia una pequeña oxidación en la superficie de la probeta en forma de puntos de un color mas oscuro.

ACERO 2 + FeCl3

Se aprecia como la base del tubo y la probeta adquieren un color mas oscuro que el inicial. 

ACERO 3 + H2SO4 Tª AMBIENTE

Se forman burbujas en el medio. La probeta aparentemente no sufre alteraciones a simple vista

ACERO 4 + H2SO4 EBULLICIÓN

Se produce una oxidación de la probeta y el medio se oscurece ligeramente.

ACERO 5 + FeCl2

La probeta se oxida totalmente, en la base del tubo se deposita una sustancia marrón que parece oxido y el color del medio se oscurece.

COBRE 1 + HNO3 DILUIDO

No se aprecia alteración a simple vista

COBRE 1 + HNO3 CONCENTRADO

La probeta ha desaparecido y el medio vira a color verde.

CÁLCULOS:

INDICACIONES P Y H :

TABLAS DE DATOS:

DATOS VPC :

EJERCICIO PROPUESTO VPC: