CLAVOS DE ACERO NO RECUBIERTOS EN TUBOS DE ENSAYO
PROCEDIMIENTO:
Colocamos los clavos si recubrimiento en los tubos de forma ordenada.
De izquierda a derecha:
Tubo 1: Clavo expuesto al aire.
Tubo 2: Clavo semicubierto con agua del grifo.
Tubo 3: Clavo completamente cubierto con agua del grifo .
Tubo 4: Clavo con agua del grifo hirviendo y sellar el tubo.
Tubo 5: Clavo completamente cubierto con solución de nitrito de sodio (NaNO2).
Tubo 6: Clavo cubierto de solución de cromato de sodio (Na2CrO4).
Tubo 7: Clavo completamente cubierto de HNO3 concentrado.
Tubo 8: Clavo completamente cubierto por HNO3 diluido.
Unos días después observamos los resultados obtenidos:
Tubos 1-4
Tubos 5-8
Tubo 5: No se aprecia corrosión ni ningún tipo de reacción
Tubo 6:No se aprecia tampoco ninguna reacción ni corrosión
Tubo 7:El clavo parece haber perdido todo el brillo quedando la superficie mate.
Tubo 8: Se produce una corrosión bastante fuerte. El medio se ha ennegrecido por completo.
Enlace a la tabla de resultados
Colocamos los clavos si recubrimiento en los tubos de forma ordenada.
De izquierda a derecha:
Tubo 1: Clavo expuesto al aire.
Tubo 2: Clavo semicubierto con agua del grifo.
Tubo 3: Clavo completamente cubierto con agua del grifo .
Tubo 4: Clavo con agua del grifo hirviendo y sellar el tubo.
Tubo 5: Clavo completamente cubierto con solución de nitrito de sodio (NaNO2).
Tubo 6: Clavo cubierto de solución de cromato de sodio (Na2CrO4).
Tubo 7: Clavo completamente cubierto de HNO3 concentrado.
Tubo 8: Clavo completamente cubierto por HNO3 diluido.
Unos días después observamos los resultados obtenidos:
Tubos 1-4
Tubo 1: Se aprecia una leve corrosión en el tubo
Tubo 2: Se produce una mayor reacción y formación de oxido en la parte del clavo que está sumergida que en la que no está sumergida
Tubo 3: Se produce reacción en todo el clavo
Tubo 4: Se aprecia una corrosión mas leve en el clavo
Tubos 5-8
Tubo 5: No se aprecia corrosión ni ningún tipo de reacción
Tubo 6:No se aprecia tampoco ninguna reacción ni corrosión
Tubo 7:El clavo parece haber perdido todo el brillo quedando la superficie mate.
Tubo 8: Se produce una corrosión bastante fuerte. El medio se ha ennegrecido por completo.
Al sacar los clavos de los tubos se puede apreciar como ha afectado el medio en el que se encontraban a cada uno de ellos. ( El clavo nº 8 no está debido a que al sacarlo del tubo se nos cayo por el desagüe)
TABLA DE RESULTADOS
Enlace a la tabla de resultados
CLAVOS DE HIERRO Y DE ACERO GALVANIZADO EN PLACAS PETRI.
PROCEDIMIENTO:
Prepara una disolución utilizando entre 4 y 6 g de agar en 150 ml de agua
Prepara varias placas de Petri
Sitúa en la primera un clavo normal y otro galvanizado
En la segunda un clavo normal y uno recubierto con el aluminio
En la tercera un clavo normal pero doblado por su parte central
En la cuarta con un clavo calentado al rojo vivo enfriado con aceite de motor
Al cabo de unos días observa y describe los procesos de corrosión
Placa 1
En el clavo de hierro se produce tinción se aprecia coloración en la zona cercana a la punta.
En el clavo galvanizado no se aprecia tinción
Placa 2
En el clavo de hierro se produce tinción y coloración en la punta del mismo mientras que en el recubierto de papel de aluminio no se aprecia reacción
Placa 3
Se produce tinción y se observa coloración en la parte curva pero en la punta y en la cabeza del clavo no se aprecia ninguna coloración.
Placa 4
Se produce tinción y hay coloración en la cabeza del clavo
Los clavos son algunos de los muchos objetos metálicos sujetos a la oxidación. La oxidación, también conocida como corrosión, causa daño químico a los objetos metálicos y finalmente puede conducir a la pérdida de la integridad estructural y a una avería. Las averías pueden dañar vehículos, puentes de cubierta, y una variedad de productos base de consumidor. La reacción química de corrosión es por oxidación (pérdida de electrones) de hierro.
La oxidación del hierro comienza con la pérdida de electrones que rodean el hierro en solución. Estos electrones producen iones de hidróxido (OH-) en la presencia de agua y oxígeno. Dependiendo del nivel de oxígeno, el hierro oxidado se queda con una carga positiva de +3 (altos niveles de oxígeno) o +2 (bajo nivel de oxígeno). Estos iones de hierro son inestables y además van a reaccionar con el agua y el oxígeno para producir óxido de hierro (Fe2O3), conocido comúnmente como herrumbre.
TABLA CON LOS RESULTADOS OBTENIDOS:
FRASES H Y P Y PICTOGRAMAS DE LOS REACTIVOS:
CONCLUSIÓN CIENTÍFICA:
Finalizada la práctica podemos observar que la corrosión mas fuerte se produce en aquellos clavos que están en contacto con el oxigeno, ya sea el oxigeno presente en el agua como en el oxigeno atmosférico.
De todas las formas de corrosión, la Atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material y en mayor proporción.
Finalizada la práctica podemos observar que la corrosión mas fuerte se produce en aquellos clavos que están en contacto con el oxigeno, ya sea el oxigeno presente en el agua como en el oxigeno atmosférico.
De todas las formas de corrosión, la Atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material y en mayor proporción.
Los clavos que no llevan ningún recubrimiento y por lo tanto exponen directamente el hierro del que se componen al ambiente son los que experimentarán una reacción mas fuerte y en los que se apreciará una corrosión mas fuerte.
Siempre que la corrosión esté originada por reacción química, la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura y de la concentración de los reactivos y de los productos. Otros factores, como el esfuerzo mecánico y la erosión también, pueden contribuir al deterioro.
