ACTV25: FABRICACIÓN MECÁNICA SESIÓN 2

FABRICACIÓN MECÁNICA II

Durante la segunda sesión de fabricación mecánica hemos asistido a la demostración de diferentes métodos para medir la dureza de los materiales.

VICKERS

La segunda demostración  ha sido la  del método "Vickers"  
Se emplea para determinar la dureza de un material mediante la penetración en él de un diamante de forma piramidal.
Su principio está basado en Fuerza / Superficie.


La práctica consiste en la penetración de un diamante  en la superficie que se ensaya. Los resultados nos determinarán el nivel de dureza de la muestra a enayar.

Instrumento utilizado para medir la dureza mediante el método Dickers

Diamante con forma piramidal

La marca dentro del circulo es la realizada durante la demostración

MÉTODO ROCKWELL

El método Rockwell es otro de los realizados y también  nos permite medir la dureza de los materiales basandose en la capacidad de estos para deformarse 

En este caso utilizamos otro sistema de penetrado que en vez de ser realizado con un diamante es realizado con una bola de acero que puede variar de diámetro ( 1/16, 1/8, 1/4, 1/2)

 El método consiste en colocar una muestra plana en la máquina, primero se realiza una pre carga para que el resultado sea mas preciso y a continuación se aplica una compresión durante varios segundos. 

Finalmente se determina la dureza del material midiendo la marca originada por la bola de acero en la muestra a analizar.

Instrumento para realizar el método Rockwell

Bola de acero 

Marcas realizadas por el método Rockwell. La nuestra está marcada con rotulador

ACTV24: PRÁCTICAS EN FABRICACIÓN MECÁNICA PRIMERA SESIÓN

A la primera sesión de fabricación mecánica no pude asistir por lo que no puedo completar la entrada del blog.

ACTV23 DIAGRAMA DE FASES DE ACETALINIDA Y ACIDO SALICÍLICO

GUIÓN EXPERIMENTAL

1.Pesa la mínima cantidad para preparar mezclas de 0 , 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90, y 100 % en ácido salicílico.

2.Mezcla en un mortero las dos sustancias correspondientes a cada concentración y nota como disminuye su tamaño al tiempo que se homogeneiza.

 3.Vierte la mezcla en un vidrio de reloj y con ayuda de una espátula introducelo en un capilar  hasta una altura de 2 mm.

Compacta la mezcla del capilar dejándolo caer por el tubo hueco que debe estar colocado en vertical encima de la mesa de trabajo.

4.Mide los puntos de inicio y final de fusión en tubo thiele  y en el fusiómetro

Método Thiele

Fusiómetro

                             

DIAGRAMA DE FASES

Enlace

TIPOS DE FUSIÓMETROS

Fusiómetro del laboratorio

APARATO PARA PUNTO DE FUSIÓN ELECTROTHERMA 

Aparato  para punto  de fusión  Fisher  johns

FUSIOMETRO DIGITAL IA-9100 MARCA: ELECTROTHERMAL




FRASES H Y P

CONCLUSIÓN CIENTÍFICA

Al observar los resultados obtenidos podemos apreciar como según vamos disminuyendo la concentración de ácido salicílico el punto de fusión experimental va disminuyendo. Posteriormente al aumentar la concentración de acetanilida, el punto de fusión experimental vuelve a aumentar  por lo que el punto de fusión de las sustancias puras es mayor que cuando se encuentran mezcladas.

ACT 22: PRÁCTICA CORROSIÓN CUALITATIVA DE LOS METALES

CLAVOS DE ACERO NO RECUBIERTOS EN TUBOS DE ENSAYO

PROCEDIMIENTO:

Colocamos los clavos si recubrimiento en los tubos de forma ordenada.

De izquierda a derecha:

Tubo 1: Clavo expuesto al aire.
Tubo 2: Clavo semicubierto con agua del grifo.
Tubo 3: Clavo completamente cubierto con agua del grifo .
Tubo 4: Clavo con agua del grifo hirviendo y sellar el tubo.
Tubo 5: Clavo completamente cubierto con solución de nitrito de sodio (NaNO2).
Tubo 6: Clavo cubierto de solución de cromato de sodio (Na2CrO4).
Tubo 7: Clavo completamente cubierto de HNO3 concentrado.
Tubo 8: Clavo completamente cubierto por HNO3 diluido.

Unos días después observamos los resultados obtenidos:


Tubos 1-4

Tubo 1: Se aprecia una leve corrosión en el tubo

Tubo 2: Se produce una mayor reacción y formación de oxido en la parte del clavo que está sumergida que en la que no está sumergida

Tubo 3: Se produce reacción en todo el clavo

Tubo 4: Se aprecia una corrosión mas leve en el clavo

Tubos 5-8

Tubo 5: No se aprecia corrosión ni ningún tipo de reacción
Tubo 6:No se aprecia tampoco ninguna reacción ni corrosión
Tubo 7:El clavo parece haber perdido todo el brillo quedando la superficie mate.
Tubo 8: Se produce una corrosión bastante fuerte. El medio se ha ennegrecido por completo.

Al sacar los clavos de los tubos se puede apreciar como ha afectado el medio en el que se encontraban a cada uno de ellos. ( El clavo nº 8 no está debido a que al sacarlo del tubo se nos cayo por el desagüe) 

TABLA DE RESULTADOS

Enlace a la tabla de resultados

CLAVOS DE HIERRO Y DE ACERO GALVANIZADO EN PLACAS PETRI.

PROCEDIMIENTO:

Prepara una disolución utilizando entre 4 y 6 g de agar en 150 ml de agua

Prepara varias placas de Petri

Sitúa en la primera un clavo normal  y otro galvanizado 

En la segunda un clavo normal y uno recubierto con el aluminio

En la tercera un clavo normal pero doblado por su parte central 

En la  cuarta con un clavo calentado al rojo vivo enfriado con aceite de motor

Al cabo de unos días observa y describe los procesos de corrosión


Placa 1

En el clavo de hierro se produce tinción  se aprecia coloración en la zona cercana a la punta.

En el clavo galvanizado no se aprecia tinción

Placa 2

En el clavo de hierro se produce tinción y coloración en la punta del mismo mientras que en el recubierto de papel de aluminio no se aprecia reacción

Placa 3

Se produce tinción y se observa coloración en la parte curva pero en la punta y en la cabeza del clavo no se aprecia ninguna coloración.

Placa 4

Se produce tinción y hay coloración en la cabeza del clavo

FUNDAMENTO:

Los clavos son algunos de los muchos objetos metálicos sujetos a la oxidación. La oxidación, también conocida como corrosión, causa daño químico a los objetos metálicos y finalmente puede conducir a la pérdida de la integridad estructural y a una avería. Las averías pueden dañar vehículos, puentes de cubierta, y una variedad de productos base de consumidor. La reacción química de corrosión es por oxidación (pérdida de electrones) de hierro.

La oxidación del hierro comienza con la pérdida de electrones que rodean el hierro en solución. Estos electrones producen iones de hidróxido (OH-) en la presencia de agua y oxígeno. Dependiendo del nivel de oxígeno, el hierro oxidado se queda con una carga positiva de +3 (altos niveles de oxígeno) o +2 (bajo nivel de oxígeno). Estos iones de hierro son inestables y además van a reaccionar con el agua y el oxígeno para producir óxido de hierro (Fe2O3), conocido comúnmente como herrumbre.

TABLA CON LOS RESULTADOS OBTENIDOS:

Enlace a la tabla de resultados

FRASES H Y P Y PICTOGRAMAS DE LOS REACTIVOS:

Enlace para ver la tabla

CONCLUSIÓN CIENTÍFICA:

Finalizada la práctica podemos observar que la corrosión mas fuerte se produce en aquellos clavos que están en contacto con el oxigeno, ya sea el oxigeno presente en el agua como en el oxigeno atmosférico.
 De todas las formas de corrosión, la Atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material y en mayor proporción. 

Los clavos que no llevan ningún recubrimiento y por lo tanto exponen directamente el hierro del que se componen al ambiente son los que experimentarán una reacción mas fuerte y en los que se apreciará una corrosión mas fuerte.